Test · Estequiometría II
Estequiometría aplicada: ahora los reactivos o productos vienen como disoluciones (molaridad y volumen) o como gases. Para gases en CN (0 °C y 1 atm) usa el volumen molar Vm = 22,4 L/mol; cuando hagan falta otras condiciones se da R = 0,082 atm·L/(mol·K). Las reacciones están ajustadas y las masas molares se dan como dato. Puedes usar calculadora. 10 preguntas, 30 minutos.
Ejemplos de preguntas de este test
Una muestra de lo que vas a practicar. Cada vez el test elige 10 preguntas al azar de un banco más amplio, así que puedes repetirlo y no salen iguales.
- Reacción: Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂. ¿Cuántos moles de H₂ se obtienen con 100 mL de HCl 2 M (Zn en exceso)?
- Datos: M(Zn)=65 g/mol. Reacción: Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂. ¿Qué masa de Zn reacciona con 200 mL de HCl 1 M?
- Reacción: NaOH + HCl → NaCl + H₂O. ¿Qué volumen de HCl 1 M neutraliza 50 mL de NaOH 2 M?
- Reacción: 2 NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 H₂O. ¿Qué volumen de H₂SO₄ 1 M neutraliza 100 mL de NaOH 2 M?
- Datos: M(AgCl)=143,5 g/mol. Reacción: AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃. ¿Qué masa de AgCl precipita con 200 mL de AgNO₃ 0,5 M (NaCl en exceso)?